Oxigênio
8
O
Grupo
16
Período
2
Bloco
p
Prótons
Elétrons
Nêutrons
8
8
8
Propriedades Gerais
Número atômico
8
Massa atômica relativa
15,9994
Número de massa
16
Categoria
Outros não metais
Cor
Sem cor
Radioativo
Não
Da palavra grega oxys, ácido, e genes, formação
Estrutura cristalina
Monoclínico bases centradas
História
Carl Wilhelm Scheele obteve oxigênio ao aquecer óxido de mercúrio e nitratos em 1771, mas não publicou as suas descobertas até 1777.
Joseph Priestley também obteve este novo ar em 1774.
O nome oxigênio foi dado em 1777 por Antoine Lavoisier, cujas experiências ajudaram a desacreditar a então popular teoria do flogisto da combustão e corrosão.
Joseph Priestley também obteve este novo ar em 1774.
O nome oxigênio foi dado em 1777 por Antoine Lavoisier, cujas experiências ajudaram a desacreditar a então popular teoria do flogisto da combustão e corrosão.
Elétrons por nível
2, 6
Configuração eletrônica
[He] 2s2 2p4
As cores verde e vermelha da Aurora Boreal são provocadas por átomos de oxigênio
Propriedades Físicas
Estado da matéria
Gasoso
Densidade
0,001429 g/cm3
Ponto de fusão
54,36 K | -218,79 °C | -361,82 °F
Ponto de ebulição
90,2 K | -182,95 °C | -297,31 °F
Entalpia de fusão
0,222 kJ/mol
Entalpia de vaporização
3,41 kJ/mol
Calor específico
0,918 J/g·K
Abundância na Crosta Terrestre
46%
Abundância no Universo
1%
Número CAS
7782-44-7
Número CID do PubChem
977
Propriedades Atômicas
Raio atómico
48 pm
Raio covalente
66 pm
Eletronegatividade
3,44 (Escala de Pauling)
Potencial de ionização
13,6181 eV
Volume atômico
14,0 cm3/mol
Condutividade térmica
0,0002674 W/cm·K
Estados de oxidação
-2, -1, 1, 2
Afinidade Eletrônica
140,976 kJ/mol
Energias de Ionização
1313,9, 3388,3, 5300,5, 7469,2, 10989,5, 13326,5, 71330, 84078 kJ/mol
Aplicações
O oxigênio puro é utilizado frequentemente para ajudar pacientes com doenças respiratórias a manter a função pulmonar.
O oxigênio é utilizado na soldadura oxiacetilénica, como oxidante em combustível para foguetes e na produção de metanol e óxido de etileno.
É também empregue na produção de aço, plástico e têxteis.
As plantas e os animais precisam do oxigênio para respirar.
O oxigênio é utilizado na soldadura oxiacetilénica, como oxidante em combustível para foguetes e na produção de metanol e óxido de etileno.
É também empregue na produção de aço, plástico e têxteis.
As plantas e os animais precisam do oxigênio para respirar.
O oxigênio poderá ser tóxico a pressões parciais elevadas, levando a convulsões e outros problemas de saúde
Isótopos
Isótopos Estáveis
16O, 17O, 18OIsótopos Instáveis
12O, 13O, 14O, 15O, 19O, 20O, 21O, 22O, 23O, 24O, 25O, 26O, 27O, 28OEspectro de Emissão
380750 nm
Linhas de emissão visíveis mais fortes. Fonte: Banco de Dados NIST Atomic Spectra.