Flúor
9
F
Grupo
17
Período
2
Bloco
p
Prótons
Elétrons
Nêutrons
9
9
10
Propriedades Gerais
Número atômico
9
Massa atômica relativa
18,9984032
Número de massa
19
Categoria
Halogênios
Cor
Sem cor
Radioativo
Não
Do latim e francês fluere, fluidez ou fluxo
Estrutura cristalina
Monoclínico bases centradas
História
Em 1529, Georgius Agricola descreveu a utilização da fluorita como fundente.
Em 1670, Heinrich Schwanhard descobriu que o vidro era gravado quando exposto à fluorita tratada com ácido.
Em 1810, o cientista francês André-Marie Ampère propôs que o ácido fluorídrico era um composto de hidrogênio com um novo elemento.
Em 1886, o elemento foi finalmente isolado por Henri Moissan.
Em 1670, Heinrich Schwanhard descobriu que o vidro era gravado quando exposto à fluorita tratada com ácido.
Em 1810, o cientista francês André-Marie Ampère propôs que o ácido fluorídrico era um composto de hidrogênio com um novo elemento.
Em 1886, o elemento foi finalmente isolado por Henri Moissan.
Elétrons por nível
2, 7
Configuração eletrônica
[He] 2s2 2p5
O flúor reage violentamente com a água para produzir oxigênio
Propriedades Físicas
Estado da matéria
Gasoso
Densidade
0,001696 g/cm3
Ponto de fusão
53,53 K | -219,62 °C | -363,32 °F
Ponto de ebulição
85,03 K | -188,12 °C | -306,62 °F
Entalpia de fusão
0,26 kJ/mol
Entalpia de vaporização
3,27 kJ/mol
Calor específico
0,824 J/g·K
Abundância na Crosta Terrestre
0,054%
Abundância no Universo
0,00004%
Créditos de Imagem: Images-of-elements
Gás flúor, mas apenas como fotomontagem, pois o flúor reage até com o vidro
Número CAS
7782-41-4
Número CID do PubChem
24524
Propriedades Atômicas
Raio atómico
42 pm
Raio covalente
64 pm
Eletronegatividade
3,98 (Escala de Pauling)
Potencial de ionização
17,4228 eV
Volume atômico
17,1 cm3/mol
Condutividade térmica
0,000279 W/cm·K
Estados de oxidação
-1
Afinidade Eletrônica
328,165 kJ/mol
Energias de Ionização
1681, 3374,2, 6050,4, 8407,7, 11022,7, 15164,1, 17868, 92038,1, 106434,3 kJ/mol
Aplicações
Os compostos de flúor, incluindo o fluoreto de sódio, são utilizados na produção de pasta de dentes e na água corrente para prevenir cáries.
Os hidroclorofluorcarbonetos (HCFCs) e os hidrofluorcarbonetos (HFCs) substituem atualmente os clorofluorcarbonetos (CFCs) refrigerantes.
O flúor e os seus compostos são empregues no tratamento de combustível nuclear.
Os hidroclorofluorcarbonetos (HCFCs) e os hidrofluorcarbonetos (HFCs) substituem atualmente os clorofluorcarbonetos (CFCs) refrigerantes.
O flúor e os seus compostos são empregues no tratamento de combustível nuclear.
O flúor é altamente tóxico e corrosivo
Isótopos
Isótopos Estáveis
19FIsótopos Instáveis
14F, 15F, 16F, 17F, 18F, 20F, 21F, 22F, 23F, 24F, 25F, 26F, 27F, 28F, 29F, 30F, 31FEspectro de Emissão
380750 nm
Linhas de emissão visíveis mais fortes. Fonte: Banco de Dados NIST Atomic Spectra.